Презентация на тема "Разтвори. Концентрация на разтвори." Презентация към урока "Водата е разтворител. Работата на водата в природата" презентация към урока по биология (5 клас) Водороден показател. Индикатори

Слайд 4

Разтварянето е физичен и химичен процес, при който наред с образуването на конвенционална механична смес от вещества има процес на взаимодействие на частици от разтворено вещество с разтворител.

Слайд 5

Разтворимост

Разтворимостта е свойството на дадено вещество да се разтваря във вода или друг разтвор.

Коефициентът на разтворимост (S) е максималният брой g вещество, което може да се разтвори в 100 g разтворител при дадена температура.

Вещества:

• Силно разтворим S > 1g
• Слабо разтворим S = 0,01 – 1 g
• Неразтворим S< 0,01 г

Слайд 6

Влияние на различни фактори върху разтворимостта

• температура
• налягане
• Природа на разтворените вещества
• Естество на разтворителя

Слайд 7

Концентрация на разтвора

Концентрацията на разтвор е съдържанието на вещество в определена маса или обем на разтвора.

Слайд 8

Изразяване на концентрациите на разтворите.

Масовата част на разтвореното вещество в разтвор е съотношението на масата на разтвореното вещество към масата на разтвора. (части от единица/процент)

Слайд 9

Моларността е броят молове разтворено вещество в 1 литър разтвор.

• ʋ - количество вещество (mol);
• V – обем на разтвора (l);

Слайд 10

Изразяване на концентрациите на разтворите

Еквивалентна концентрация (нормалност) – броят на еквивалентите на разтворено вещество в 1 литър разтвор.

• v екв. - брой еквиваленти;
• V – обем на разтвора, l.

Слайд 11

Моларна концентрация (моларност) е броят молове разтворено вещество на 1000 g разтворител.

Слайд 12

Естествени решения

• Минерална вода.
• Животинска кръв.
• Морска вода.

Слайд 13

Практическо приложение на решенията

• Храна.
• лекарства.
• Минерални трапезни води.
• Суровини за индустрията.
• Биологично значение на разтворите.

Слайд 14

Материали, използвани за декорация

Слайд 15

Информация за учители

Ресурсът е предназначен за ученици от 11 клас. Служи като илюстрация за усвояване на темата „Решения. Количествени характеристики на разтворите."

Презентацията разглежда основните понятия на темата, формули за количествени изрази на концентрациите на разтвора.

Материалът може да се използва фрагментарно в часовете по химия в 8–9 клас.

Ресурсът е предназначен за използване от образователния комплекс на O.S.Gabrielyan.

Вижте всички слайдове

Подобни документи

Концепцията за термина "оксиди" в химията, тяхната класификация (твърди, течни, газообразни). Видове оксиди в зависимост от химичните свойства: солеобразуващи, несолеобразуващи. Типични реакции на основни и киселинни оксиди: образуване на сол, основа, вода, киселина.

презентация, добавена на 28.06.2015 г


Уравнения на реакцията на Вант Хоф. Течни, газообразни и твърди разтвори. Изследване на механизмите на разтваряне на веществата. Проникване на молекули на веществото в кухината и взаимодействие с разтворителя. Точки на замръзване и кипене. Определяне на молекулно тегло.

презентация, добавена на 29.09.2013 г


Характеристики на електролитни разтвори, същността на процеса на образуване на разтвор. Влиянието на природата на веществата и температурата върху разтворимостта. Електролитна дисоциация на киселини, основи, соли. Обменни реакции в електролитни разтвори и условия за тяхното протичане.

резюме, добавено на 03/09/2013


Агрегатни състояния на веществото: кристално, стъкловидно и течнокристално. Многокомпонентни и дисперсни системи. Разтвори, видове и методи за изразяване на тяхната концентрация. Промени в енергията на Гибс, енталпията и ентропията по време на образуването на разтвор.

резюме, добавено на 13.02.2015 г


Концепцията за инфузионни разтвори, техните задължителни свойства. Класификация на инфузионните разтвори и тяхното предназначение. Характеристики на колоидните разтвори, показания за тяхното използване. Разтвори на декстран, особености на тяхното използване, както и възможни усложнения.

презентация, добавена на 23.10.2014 г


Същността на разтворите като хомогенна многокомпонентна система, състояща се от разтворител, разтворени вещества и продукти на тяхното взаимодействие. Процесът на тяхната класификация и основните начини за изразяване на състава. Концепцията за разтворимост, кристализация и кипене.

резюме, добавено на 01/11/2014


Правила за безопасност при работа в химическа лаборатория. Понятието химичен еквивалент. Методи за изразяване на състава на разтворите. Закон и фактор на еквивалентност. Приготвяне на разтвори с дадена масова част от по-концентриран.

развитие на урока, добавено на 09.12.2012 г


Изследване на влиянието на газовата растежна атмосфера върху параметрите на твърдите разтвори. Определяне на зависимостта на скоростта на растеж на епитаксиалните слоеве (SiC)1-x(AlN)x от парциалното налягане на азота в системата. Състав на хетероепитаксиални структури на твърд разтвор.

статия, добавена на 11/02/2018


Концепцията за дисперсна система и истинско решение. Термодинамика на процеса на разтваряне. Физични свойства на неелектролитни разтвори, техните колигативни свойства. Характеристики на първия закон на Раул и закона за разреждане на Оствалд за слаби електролити.

презентация, добавена на 27.04.2013 г


Придобиване на умения за приготвяне на разтвори от суха сол. Използване на пипети на Мор. Използване на бюрети, градуирани цилиндри и чаши при титруване. Определяне на плътността на концентриран разтвор с помощта на хидрометър. Изчисляване на теглото на натриев хлорид.

Какво тогава е решение?

Решение (истинско решение) – хомогенна система, в която размерът на частиците на веществото е по-малък от 1 nm; няма граница между частиците и средата.

Всяко решение се състои от:

• разтворено вещество
• Разтворител

От два или повече компонента на разтвор разтворител е този, който е взет Повече ▼количество и има същото агрегатно състояние като разтвора като цяло.

Видове водни разтвори

Вода + твърдо вещество

(CaCl2 в H2O)

Вода + течно вещество

(H 2 SO 4 в H 2 O)

Вода + твърдо вещество

Как става разтварянето?

дифузия

Процесът на проникване на едни молекули на веществото през други.

захарни молекули (бели кръгове)

водни молекули (тъмни кръгове)

Топлинни явления при разтваряне на веществата

Разрушаване на химични и междумолекулни връзки между йони, атоми или молекули на разтварящо се вещество и равномерно разпределение (дифузия) на получените частици между водните молекули.

консумация на енергия

Ендотермичен процес

Взаимодействие на частици от разтворено вещество с разтворител.

освобождаване на енергия

Екзотермичен процес

Разтваряне е физичен и химичен процес, при който наред с образуването на конвенционална механична смес от вещества има процес на взаимодействие между частици от разтворено вещество и разтворител.

Разтворимост

Разтворимост е способността на веществата да се разтварят във вода или друг разтворител.

вещества

Силно разтворим

Слабо разтворим

Неразтворим

Коефициент на разтворимост (S) е максималният брой g вещество, което може да се разтвори в 100 g разтворител при дадена температура.

Наситен разтвор е разтвор, който е в динамично равновесие с разтвореното вещество.

- разтвор, в който дадено вещество вече не се разтваря при дадена температура

Фактори, влияещи върху разтворимостта

• Естество на разтворителя
• Естество на разтвореното вещество
• налягане
• температура

Концентрация на разтвора

Концентрация на разтвора е съдържанието на вещество в определена маса или обем разтвор.

Масова част на разтвореното вещество в разтвора е отношението на масата на разтвореното вещество към масата на разтвора.

Изразяване на концентрацията на разтвора

Моларност - броят молове разтворено вещество в 1 литър разтвор

Кликнете, за да добавите заглавие

Кликнете, за да добавите заглавие

Кликнете, за да добавите заглавие

Кликнете, за да добавите заглавие

1 слайд

2 слайд

Разтвори (дисперсни системи) Разтворите са физикохимични дисперсни системи, състоящи се от два или повече компонента.

3 слайд

Дисперсна система, фаза, среда В разтворите частиците от едно вещество са равномерно разпределени в друго вещество, възниква дисперсна система. Разтвореното вещество се нарича дисперсна фаза, а веществото, в което е разпределена дисперсната фаза, се нарича дисперсионна среда (разтворител).

4 слайд

Според размера на частиците на дисперсната фаза разтворите се разделят на: Грубодисперсните системи (суспензии) са хетерогенни системи (нехомогенни). Размерите на частиците на тази фаза варират от 10⁻5 до 10⁻⁷m. Нестабилни и видими с невъоръжено око (суспензии, емулсии, пени, прахове).

5 слайд

Въз основа на размера на частиците на дисперсната фаза разтворите се разделят на: Колоидните разтвори (фино диспергирани системи или золи) са микрохетерогенни системи. Размерът на частиците варира от 10⁻⁷ до 10⁻⁹m. Частиците вече не се виждат с просто око, но системата не е стабилна. В зависимост от естеството на дисперсионната среда золите се наричат ​​хидрозоли - дисперсионна среда - течност, аерозоли - дисперсионна среда въздух.

6 слайд

Въз основа на размера на частиците на дисперсната фаза, разтворите се разделят на: Истински разтвори (молекулно-дисперсни и йонно-дисперсни системи). Те не се виждат с просто око. Размерите на частиците са 10ˉ8 cm, т.е. равни на размерите на молекулите и йоните. В такива системи хетерогенността изчезва - системите стават хомогенни и стабилни и се формират истински решения. Те включват разтвори на захар, алкохол, неелектролити, електролити и слаби електролити.

7 слайд

Разтворимост Разтворимостта е способността на дадено вещество да се разтваря в даден разтворител и при определени условия. Разтворимостта зависи от няколко фактора: природата на разтворителя и разтвореното вещество; на температурата; от натиск. Ако молекулите на разтворителя са неполярни или нискополярни, тогава този разтворител ще разтвори добре вещества с неполярни молекули. Ще бъде по-лошо да се разтвори с по-голяма полярност. И практически няма да се случи с йонния тип връзка.

8 слайд

Разтворимост Полярните разтворители включват вода и глицерин. Нискополярни алкохол и ацетон. Към неполярен хлороформ, етер, мазнини, масла.

Слайд 9

Разтворимост на газовете Разтворимостта на газовете в течности нараства с повишаване на налягането и понижаване на температурата. При нагряване разтворимостта на газовете намалява и при кипене разтворът може напълно да се освободи от газ. Газовете са по-разтворими в неполярни разтворители.

10 слайд

Разтворимост на течност Разтворимостта на течност в течност се увеличава с повишаване на температурата и практически не зависи от налягането. В системи течност-течност, когато има ограничена разтворимост на 1 течност в 2 и 2 в 1, се наблюдава разделяне. С повишаване на температурата разтворимостта се увеличава и при някои температури настъпва пълно взаимно разтваряне на тези течности. Тази температура се нарича критична температура на разтвора и над нея не се наблюдава разделяне.

11 слайд

Разтворимост на твърди вещества Разтворимостта на твърди вещества в течности зависи малко от температурата и не зависи от налягането. Течността е разтворител и може да разтваря вещества до достигане на определена концентрация, която не може да бъде увеличена, без значение колко дълго е контактът между разтворителя и разтвореното вещество. Когато по този начин се постигне равновесие, разтворът се нарича наситен.

12 слайд

Разтвор, в който концентрацията на разтвореното вещество е по-малка, отколкото в наситен разтвор, и в който при дадени условия може да се разтвори малко повече от него, се нарича ненаситен разтвор. Разтвор, който при определени условия съдържа повече разтворено вещество, отколкото в наситен разтвор; излишното вещество лесно се утаява, се нарича свръхнаситен разтвор.

Слайд 13

Хидратната теория на Менделеев До края на 19 век се формират 2 противоположни гледни точки за природата на разтвора: физическата и химическата теория разглеждат разтворите като смеси, образувани в резултат на раздробяване на разтворимо вещество в среда на разтворител без химикали. действие между тях. Химическата теория разглежда процеса на образуване на разтвор като химично взаимодействие между молекулите на разтвореното вещество и молекулите на разтворителя.

Слайд 14

Теорията за хидратация на Менделеев. Молекулите на течен разтворител влизат в разтворително взаимодействие с молекули на разтворено вещество, имащо кристална решетка. Солватацията е процесът на взаимодействие между молекулите на разтворителя и разтвореното вещество. Солватацията във водни разтвори се нарича хидратация. Образуваните в резултат на солватацията молекулни агрегати се наричат ​​солвати (при водата хидрати). За разлика от солвиозата, комбинацията от хомогенни частици в разтвор се нарича асоциация.